KCl>NaCl>BaO>CaO
NaCl>KCl>CaO>BaO
CaO>BaO>NaCl>KCl
CaO>BaO>KCl>NaCl
第1题:
蒸发结晶时,如果为了得到下列何种晶体,只要将其溶液浓缩到表面出现晶膜即可停止加热()。
第2题:
下列晶格能大小顺序中正确的是哪个?()
第3题:
KCL的分子量比NaCL的分子量大,所以KCL的熔点比NaCL高。
此题为判断题(对,错)。
第4题:
MgO,CaO,SrO,BaO四种氧化物均为NaCl型晶体,在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为(),由此可得出晶格能的大小顺序为(),熔点高低顺序为()。
第5题:
根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低。 (1)ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 (2)NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 (3)NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
第6题:
工业用KCl、NaCl室是一种白色晶体,含有(),容易潮解。在做变质剂时,必须进行()处理。
第7题:
CaO的分子量比BaO的小,所以CaO的熔点比BaO的熔点要低。( )
第8题:
下列晶体中,熔点最高的是()
第9题:
下列物质中,何者熔点最低? NaCl KBr KCl MgO
第10题:
判断下列物质熔点的高低(用>或<表示):NaF()MgO;MgO()BaO;NH3()PH3;PH3()SbH3。