公共基础

单选题常温下，在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol·L－1，测得pH值是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是（　　）。[2010年真题]A 2.38B 5.06C 4.75D 5.25

题目
单选题
常温下，在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol·L－1，测得pH值是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是（　　）。[2010年真题]
A

2.38

B

5.06

C

4.75

D

5.25

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相似问题和答案

第1题：

NaOH滴定弱酸CH3COOH时,化学计量点时后溶液的PH值取决于()。

A、NaOH

B、CH3COOH

C、CH3COONa

D、CH3COONa—CH3COOH


参考答案：A

第2题：

请教:2009年高考《化学》真题－江苏卷第2大题第5小题如何解答?

【题目描述】

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H­+)

C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)

 


正确答案：AC

第3题：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H­+)

C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)


正确答案：AC

第4题：

下列比较中，正确的是()。


A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

C.

D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

答案：B
解析：
同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，

第5题：

各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：
（已知）
(A)NH4Cl (B)NH3
(C)CH3COOH (D)CH3COOH+CH3COONa


答案：C
解析：
NH3 呈若碱性，NH4C1 溶液呈酸性，Ka(NH4Cl)> Ka(CH3COOH))酸性CH3COOH> NH4Cl 在CH3COOH 中加入CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH 解离度降低，酸性减少， 因此酸性CH3COOH> CH3COOH+CH3COONa.

第6题：

下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()

A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)

B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)

C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)

D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)


参考答案：B

第7题：

在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75( )。

A.9.40
B.4.75
C.4.60
D.9.25

答案：C
解析：
混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。

第8题：

计算0.10mol·L－1<／sup>甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。


答案：

第9题：


A.5.6×10-9 mol*L-1 B.5.6 ×10-10 mol*L-1

C.5.6×10-8 mol*L-1 D.5.6×10-5 mol*L-1

38. BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：
A.sp B.sp2 Csp3 D.不等性Sp3
39.常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0. 10mol*L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：
A.2.38 B.5.06 C.4.75 D.5.25
40.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：

41. 26号元素原子的价层电子构型为：

A.3d54s2
B.3d64s2
C.3d6
D.4s2

答案：C
解析：
Mg（OH）2的溶度为s，则Ksp=s（0.01+2s2），因s很小，0.01+2s≈0.01，则5.6×10-12=s×0.01，s=5.6×10-8。

第10题：

常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol* L-1，测得pH是4. 75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是:

A. 2. 38
B. 5. 06
C. 4. 75
D. 5. 25

答案：C
解析：
提示 醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的，溶液稀释pH不变。

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