单选题某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13:6，则它的相对原子质量为（　　）．A 26B 52C 78D 104

第1题：

答案：C

解析：

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第2题：

在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。

A对

B错

第3题：

第4题：

取8g某金属氧化物与H₂完全反应，生成5.6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价为（）。

• A、+3
• B、+5
• C、+4
• D、-2

第5题：

在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3：8，则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3：8。

第6题：

答案：

解析：

CH3－CH＝CH2 【解题指要】要写出A的结构简式，必须知道A的分子式．所以这是一道求化合物分子式
的题目．
（1）求元素的物质的量之比即原子个数比——求最简式

此有机物分子中碳原子与氢原子的个数比为I：2，即CH2（习惯叫做最简式）．
（2）求有机物的相对分子质量M
M=21×2=42
（3）求分子式

所以分子式为C3H6．
（g）求结构简式
题目告知此有机物是链烃，所以只能是烯烃——丙烯，其结构简式为CH3－CH＝CH2．

第7题：

某化合物的分子式是COх，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则x的数值是（）。

• A、1；
• B、2；
• C、3；
• D、4；
• E、5

第8题：

第9题：

已知碳元素的相对原子质量为12，水的相对分子质量为18，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，下列表述正确的是（）

• A、Imol的碳原子质量是12g
• B、含6.02x10²³个水分子的水的质量是9g
• C、6×10²³个碳原子的质量为12g
• D、16×10²³个氧原子的质量为6.02g

第10题：

试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数却少至3～4位？