在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（　　）。 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4

第1题：

第2题：

在500ml溶液里含NaCl和MgCl₂各0.1mol，则该溶液中Cl^-的物质的量浓度为（）。

• A、0.6mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.1mol/L

第3题：

第4题：

可以用（）溶液作试剂来鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl四种溶液。

• A、NaOH
• B、Na₂S0₄
• C、NaN0₃
• D、NaCl

第5题：

根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl₂、CaCl₂、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl₄、SiBr₄五种晶体

第6题：

碱金属中（）离子的极化力最强，（）变形性最大

第7题：

下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是（）

• A、MgCl₂；
• B、AlCl₃；
• C、FeCl₂；
• D、CuCl₂

第8题：

四种物质中，离子极化作用最强的是（　　）
。

答案：D

解析：

电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属原子相互靠近时，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子得到电子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键称离子键。离子在外电场或另一离子作用下，发生变形产生诱导偶极的现象叫离子极化。电荷数越多，极化力越强。半径越小，极化力越强。Na、Mg、Al、Si四种元素为同一周期元素，Si电荷最多且半径最小，因此

离子极化作用最强。

第9题：

NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。

第10题：

MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。