化学工程
NaCl、MgCl、AlCl、SiCl自左向右各化合物熔点依次（）、其原因是（）
题目
NaCl、MgCl、AlCl、SiCl自左向右各化合物熔点依次（）、其原因是（）
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相似问题和答案
第1题：
下列化合物中，键的极性最大的是：
A. AlCl3
B. PCl3
C. MgCl2
D. CaCl2
B. PCl3
C. MgCl2
D. CaCl2
答案：D
解析：
提示：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。
第2题：
引起粗盐潮解的物质是（）
- A、KCl
- B、MgCl2
- C、AlCl3
- D、Na2SO4
正确答案:B
第3题：
在喷涂油漆时，应_______喷成一条漆带而后依次进行且相邻漆带约重叠三分之一。
A.自下而上
B.自左向右
C.自上而下
D.自左向右
正确答案：C
第4题：
下列化合物中，键的极性最大的是：（）
- A、AlCl3
- B、PCl3
- C、MgCl2
- D、CaCl2
正确答案:D
第5题：
用一种试剂鉴别NaCl、MgCl
正确答案:NaOH
第6题：
下列化合物中，键的极性最大的是：
A. AlCl3 B. PCl3 C. MgCl2 D. CaCl2
A. AlCl3 B. PCl3 C. MgCl2 D. CaCl2
答案：D
解析：
提示:四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。
第7题：
下列化合物中，哪个化合物的极性最大（）
- A、NaCl
- B、MgCl2
- C、AICl3
- D、SiCl4
- E、FeCl3
正确答案:A
第8题：
在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（ ）。
A．NaCl
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4
B．MgCl2
C．AlCl3
D．SiCl4
答案：D
解析：
离子晶体中的正负离子由于自身电场的作用而引起周围相反离子的变形，即离子极化作用。离子极化作用的强弱取决于：①离子的电荷数，电荷数越多，极化能力越强；②离子的半径，半径越小，极化能力越强；③离子的电子构型，当电荷数相等，半径相近时，极化能力的大小顺序为：18或18＋2电子构型的离子＞9～17电子构型的离子＞8电子构型的离子。四种物质的阴离子均为Cl－，阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减少，离子电荷数逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。
第9题：
表格式报表中，每条记录以行的方式自左向右依次显示排列。
正确答案:正确
第10题：
根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
（2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
（3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4