工学

填空题原子序数为29的元素名称为（），化学符号（），外层电子排布式为（）

题目
填空题
原子序数为29的元素名称为（），化学符号（），外层电子排布式为（）
参考答案和解析
正确答案： 铜,Cu,3d104s1
解析： 暂无解析
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第1题：

某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1,该元素的原子序数为(),核内质子数为(),元素符号为()。


参考答案： ll;l1;Na

第2题：

某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10则该元素的原子序数是：

A. 19
B. 24
C.29
D. 36

答案：C
解析：
原子首先失去最外层电子，使电子层数减小而使离子稳定。所以失去的为4s上的一个电子，该原子价电子构型为3d104s1，为29号Cu原子的电子构型。

第3题：

某原子失去2个核外电子后的核外电子排布与Ar原子相同。该原子的元素符号为(),原子序数为()。


参考答案： Ca;20。

第4题：

写出原子序数为24的元素的名称，符号及其基态原子的电子排布式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。


正确答案: 3.24Cr：[Ar]3d54S1铬Cr，价层电子结构为：3d54s1
3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为：（3，2，-2，+1/2），（3，2，-1，+1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，+1，+1/2），（3，2，+2，+1/2），（或ms全为-1/2）；（4，0，0，+1/2）（或ms为-1/2）

第5题：

原子序数为24的元素，其原子外层电子排布式应是（ ）。
A. 3d44s2 B. 3d54s2 C. 3d54s1 D. 3d55s1


答案：C
解析：
提示：根据原子核外电子分布三原则，24号铬元素的电子排布式为24Cr1s22s22p63s23p63d54s1,外层电子排布式为：3d55s1,符合洪特规则特例， 半充满比较稳定。

第6题：

某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1，该元素的原子序数为l1，核内质子数为11 ，元素符号为( )


正确答案：Na

第7题：

某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

答案：C
解析：
根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第8题：

某元素电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,该元素原子序数为(),此元素符号为()。


参考答案： 19;K

第9题：

有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。


正确答案: （1）A：[Ar]4S1
B：[Ar]4S2
C://[Ar]3d104S2
D://[Ar]4S24P5
（2）K+Br-
（3）K
（4）CaBr2

第10题：

已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。


正确答案:第四；ⅦB；d；Mn

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